Câu 15: (3,5đ) Hoà tan hoàn toàn 10,8 gam kim loại Al trong dung dịch axit HCl 25% Viết phương trình hoá học xảy ra. Tính khối lượng HCl đã phản ứng. Từ đó suy ra khối lượng dung dịch axit HCl cần dùng. Tính nồng độ C% của dung dịch thu được sau phản ứng. Cho Al =27; H =1; Cl = 35,5
Những câu hỏi liên quan
Hoà tan hoàn toàn 2,8 gam sắt vào dung dịch axit crohidric 10% a) Viết phương trình phản ứng xảy ra b) Tính khối lượng dung dịch HCl 10% cần dùng
a) Fe + 2HCl $\to$ FeCl2 + H2
b) n Fe = 2,8/56 = 0,05(mol)
Theo PTHH :
n HCl = 2n Fe = 0,1(mol)
=> m dd HCl = 0,1.36,5/10% = 36,5(gam)
Đúng 1
Bình luận (1)
Câu 1: Hoà tan hoàn toàn 6 gam CuO vào lượng vừa đủ 400ml dung dịch HCl
a) viết các phương trình phản ứng xảy ra?
b) Tính nồng độ mol dd axit đã dùng?
c) Tính khối lượng muói tạo thành sau phản ứng?
CuO + 2Hcl = CuCl2 + H20
0.075...0,15...0,075
Cm = n/V = 0,15/0,4= 0,375
mCuCl2 = 0,075.135=10,125
Đúng 0
Bình luận (0)
a) CuO + 2HCl → CuCl2 + H2O
b)0,075.....0,15.......0,075
⇒CM\(_{HCl}\)=\(\dfrac{1,15}{0,4}\)=0,375M
c)m\(_{CuCl_2}\)=0.075.135=10,125(g)
Đúng 0
Bình luận (0)
hòa tan hoàn toàn 13 gam kẽm trong 200ml dung dịch axit clohiđric (HCL)
a) viết phương trình hóa học xảy ra
b) tính thể tích khí sinh ra ( ở đktc)
c) tính nồng độ mol/l của dung dịch axit clohiđric đã dùng
d) tính khối lượng muối sinh ra sau phản ứng .
\(a)Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\\ b)n_{Zn}=\dfrac{13}{65}=0,2mol\\ n_{Zn}=n_{ZnCl_2}=n_{H_2}=0,2mol\\ V_{H_2}=0,2.22,4=4,48l\\ c)n_{HCl}=0,2.2=0,4mol\\ C_{M_{HCl}}=\dfrac{0,4}{0,2}=2M\\ d)m_{ZnCl_2}=0,2.136=27,2g\)
Đúng 2
Bình luận (0)
Câu 17(2,5đ). Hòa tan hoàn toàn 10,8 gam magie cần dùng 176,4 gam dung dịch axit sunfuric. A) Viết phương trình phản ứng xảy ra. B) Tính khối lượng axit sunfuric tham gia phản ứng. C) Tính nồng độ phần trăm của dung dịch axit sunfuric cần dùng. D) Tính thể tích khí hidro sinh ra ở điều kiện tiêu chuẩn. (Cho Mg = 24, H = 1, S= 32, O = 16, Cl = 35,5
\(n_{Mg}=\dfrac{10,8}{24}=0,45\left(mol\right)\\
pthh:Mg+H_2SO_4\rightarrow MgSO_4+H_2\uparrow\)
0,45 0,45 0,45
\(m_{H_2SO_4}=0,45.98=44,1\left(g\right)\\
C\%_{H_2SO_4}=\dfrac{44,1}{176,4}.100\%=25\%\\
V_{H_2}=0,45.22,4=10,08\left(l\right)\)
Đúng 4
Bình luận (0)
Hòa tan hoàn toàn 10,8 gam nhôm vào m gam dung dịch axit HCl 14,6% vừa đủ, sau phản ứng thu được một dung dịch muối và khí hiđro. a. Viết phương trình hoá học xảy ra và tính giá trị của m?b. Cho lượng H2 trên tác dụng vừa hết với 34,8 gam một oxit kim loại MxOy thu được kim loại và nước. Xác định công thức oxit kim loại trên
Đọc tiếp
Hòa tan hoàn toàn 10,8 gam nhôm vào m gam dung dịch axit HCl 14,6% vừa đủ, sau phản ứng thu được một dung dịch muối và khí hiđro.
a. Viết phương trình hoá học xảy ra và tính giá trị của m?
b. Cho lượng H2 trên tác dụng vừa hết với 34,8 gam một oxit kim loại MxOy thu được kim loại và nước. Xác định công thức oxit kim loại trên
a)
$2Al + 6HCl \to 2AlCl_3 + 3H_2$
$n_{Al} = \dfrac{10,8}{27} = 0,4(mol)$
Theo PTHH : $n_{HCl} = 3n_{Al} = 1,2(mol)$
$\Rightarrow m = \dfrac{1,2.36,5}{14,6\%} = 300(gam)$
b) $n_{H_2} = \dfrac{3}{2}n_{Al} = 0,6(mol)$
$M_xO_y + yH_2 \xrightarrow{t^o}xM + yH_2O$
Theo PTHH : $n_{oxit} = \dfrac{1}{y}.n_{H_2} = \dfrac{0,6}{y}(mol)$
$\Rightarrow \dfrac{0,6}{y}(Mx + 16y) = 34,8$
$\Rightarrow \dfrac{x}{y}.M = 42$
Với x = 3 ; y = 4 thì $M = 56(Fe)$
Vậy oxit là $Fe_3O_4$
Đúng 0
Bình luận (1)
Hòa tan hoàn toàn 28 gam kim loại Fe vào dung dịch axit clohidric 10%. a/ Tính khối lượng dung dịch axit HCl 10% cần dùng. b/ Tính khối lượng muối FeCl2 và khối lượng H2 thoát ra. c/ Tính nồng độ % dung dịch muối ZnCl2 sau phản ứng. Cho : Fe = 56 ; Cl = 35,5 ; H = 1, S = 32, O = 16
a) n Fe = 28/56 = 0,5(mol)
$Fe + 2HCl \to FeCl_2 + H_2$
Theo PTHH :
n HCl = 2n Fe = 1(mol)
=> m dd HCl = 1.36,5/10% = 365(gam)
b)
n FeCl2 = n H2 = n Fe = 0,5(mol)
Suy ra :
V H2 = 0,5.22,4 = 11,2(lít)
m FeCl2 = 0,5.127 = 63,5(gam)
c)
Sau phản ứng:
mdd = m Fe + mdd HCl - m H2 = 28 + 365 - 0,5.2 = 392(gam)
=> C% FeCl2 = 63,5/392 .100% = 16,2%
Đúng 1
Bình luận (1)
cho 2,8g sắt Fe phản ứng hoàn toàn với dung dịch axit clohdric HCl phản ứng hóa học xảy ra theo PTHH sau . tính khối lượng dung dịch axit HCl sau phản ứng ;
Fe + HCl → FeCl2 + H2
tính khối lượng dung dịch axit HCl sau phản ứng
(Biết: Fe = 56; Zn = 65; Cl = 35,5; H = 1
\(n_{Fe}=\dfrac{2.8}{56}=0.05\left(mol\right)\)
\(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\)
\(0.05......0.1\)
\(m_{HCl}=0.1\cdot36.5=3.65\left(g\right)\)
Chỉ tìm được khối lượng HCl thoi em nhé !
Đúng 0
Bình luận (0)
Cho kim loại Fe hoà tan hoàn toàn trong 200g dung dịch HCl 18,25% thu được FeCl2 và H2
a) Viết phương trình hoá học xảy ra
b)Tính khối lượng FeCl2 tạo thành
c) Tính thể tích H2 thoát ra (đkc)
(Fe=56, Cl=35,5)
\(a)Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\\ b)n_{HCl}=\dfrac{200.18,25\%}{100\%.36,5}=1mol\\ n_{FeCl_2}=n_{H_2}=\dfrac{1}{2}n_{HCl}=1:2=0,5mol\\ m_{FeCl_2}=0,5.127=63,5g\\ c)V_{H_2}=0,5.24,79=12,395l\)
Đúng 3
Bình luận (0)
\(C\%_{ddHCl}=\dfrac{m_{HCl}}{m_{ddHCl}}.100\%\)
\(\Leftrightarrow m_{HCl}=\dfrac{C\%_{ddHCl}.m_{ddHCl}}{100\%}\)
\(\Leftrightarrow m_{HCl}=\dfrac{18,25\%.200}{100\%}\)
\(\Rightarrow m_{ddHCl}=36,5g\)
\(n_{HCl}=\dfrac{m}{M}=\dfrac{36,5}{36,5}=1mol\)
PTHH: Fe + 2HCl \(\rightarrow\) FeCl2 + H2
TL: 1 2 1 1
mol: 0,5 \(\leftarrow\) 1 \(\rightarrow\) 0,5 \(\rightarrow\) 0,5
\(a.m_{FeCl_2}=n.M=0,5.127=63,5g\)
\(c.V_{H_2}=n.22,4=0,5.22,4=11,2l\)
Đúng 0
Bình luận (4)
Hòa tan 7,8 gam hỗn hợp gồm Al và Mg bằng dung dịch HCl dư . Sau phản ứng , thấy khối lượng dung dịch tăng thêm 7 gam
a,Viết phương trình phản ứng xảy ra
b,Tính thành phần % khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp đầu
a, PT: \(2Al+6HCl\rightarrow2AlCl_3+3H_2\)
\(Mg+2HCl\rightarrow MgCl_2+H_2\)
b, Gọi: \(\left\{{}\begin{matrix}n_{Al}=x\left(mol\right)\\n_{Mg}=y\left(mol\right)\end{matrix}\right.\) ⇒ 27x + 24y = 7,8 (1)
Ta có: m dd tăng = mKL - mH2 ⇒ mH2 = 7,8 - 7 = 0,8 (g)
\(\Rightarrow n_{H_2}=\dfrac{0,8}{2}=0,4\left(mol\right)\)
Theo PT: \(n_{H_2}=\dfrac{3}{2}n_{Al}+n_{Mg}=\dfrac{3}{2}x+y=0,4\left(mol\right)\left(2\right)\)
\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=0,2\left(mol\right)\\y=0,1\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)
\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}\%m_{Al}=\dfrac{0,2.27}{7,8}.100\%\approx69,23\%\\\%m_{Mg}\approx30,77\%\end{matrix}\right.\)
Đúng 1
Bình luận (0)